Química

Objetivos
La enseñanza de la Química en el bachillerato tendrá
como finalidad el desarrollo de las siguientes capacidades:
1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos,
leyes, modelos y teorías más importantes, así
como las estrategias empleadas en su construcción.
2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos
químicos, así como con el uso del instrumental
básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas
específicas, todo ello de acuerdo con las normas de
seguridad de sus instalaciones.
3. Utilizar las tecnologías de la información y la
comunicación para obtener y ampliar información procedente
de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido.
4. Familiarizarse con la terminología científica para
poder emplearla de manera habitual al expresarse en el
ámbito científico, así como para poder explicar expresiones
científicas utilizadas en el lenguaje cotidiano.
5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo
de las leyes y teorías químicas, evitando posiciones
dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.
6. Conocer las propiedades generales de sustancias
y materiales así como las aplicaciones y usos de algunos
de los más relevantes que se utilizan en la vida cotidiana.
7. Comprender el papel de esta materia en la vida
cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de
vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada,
los problemas que su uso puede generar y
cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de
estilos de vida saludables.
8. Reconocer los principales retos a los que se
enfrenta la investigación de este campo de la ciencia en la
actualidad.

Contenidos

1) QUÍMICA DESCRIPTIVA
* Estudio de las sustancias más relevantes por motivos científicos, sociales,
económicos o históricos que aparecen en el desarrollo de los restantes contenidos.

2) ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA
* Orígenes de la teoría cuántica: Hipótesis de Planck.
* La cuantización del átomo: El modelo atómico de Bohr, sus aciertos y limitaciones.
* Hipótesis de De Broglie.
* Principio de incertidumbre de Heisenberg.
* El modelo atómico de la mecánica ondulatoria.
* Concepto de orbital.
* Números cuánticos.
* Configuraciones electrónicas acordes con la interpretación cuántica del átomo: su
importancia en la reactividad de los elementos.
* Ordenación de los elementos en el sistema periódico y propiedades periódicas.

* Estudio del enlace iónico.
* Estructura de los compuestos iónicos.
* Índice de coordinación.
* Estudio energético de la formación de cristales iónicos: ciclo de Born-Haber.
* Propiedades de los compuestos iónicos.
* Estudio del enlace covalente como compartición de pares de electrones.
* Diagramas de Lewis.
* Explicación de enlaces en algunas moléculas sencillas mediante solapamiento de
orbitales atómicos.
* Justificación de la geometría de las moléculas usando el modelo de repulsión de
pares de electrones de la capa de valencia.
* Polaridad de un enlace y polaridad de las moléculas.
* Hibridación de orbitales atómicos.
* Fuerzas intermoleculares.
* Propiedades de las sustancias covalentes.
* Estudio cualitativo del enlace metálico.
* Introducción a la teoría de bandas.
* Propiedades de las sustancias metálicas.

3) TERMOQUÍMICA
* Primer principio de la Termodinámica.
* Aplicación al estudio de reacciones químicas que se verifican a presión constante.
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* Concepto de entalpía.
* Ley de Hess. Entalpías de enlace.
* Cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess o a partir de las entalpías de
enlace.
* Espontaneidad de las reacciones químicas.
* Estudio cualitativo de la variación de entropía y de energía libre de Gibbs de una
reacción.
* Concepto de energía de activación.
* Aplicaciones a algunos procesos químicos de interés.

4) EQUILIBRIO QUÍMICO
* Aspecto dinámico de las reacciones químicas.
* Velocidad de reacción: Factores de los que depende.
* Teoría de las colisiones: concepto de complejo activado.
* Modificación de la velocidad de una reacción mediante el empleo de catalizadores:
Su importancia en procesos industriales y biológicos.
* Concepto de equilibrio químico.
* Estudio cuantitativo del equilibrio químico: Ley de acción de masas.
* Constantes de reacción Kc y Kp .
* Aplicación al caso de equilibrios homogéneos y heterogéneos.
* Modificación del estado de equilibrio.
* Ley de Le Châtelier: Su importancia en algunos procesos industriales.

5) REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
* Teoría de Arrhenius, sus limitaciones.
* Teoría de Brönsted-Lowry.
* Aplicaciones a diversas sustancias.
* Equilibrios ácido-base en medio acuoso: disociación del agua, concepto de pH.
* Constantes de disociación de ácidos y bases en agua.
* Ácidos y bases fuertes.
* Estudio experimental de las volumetrías ácido-base.
* Estudio cualitativo de acidez o basicidad de la disolución de sales en agua.
* Importancia actual de algunos ácidos y bases.
* Ejemplificación en algún caso concreto.

6) REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
* Conceptos de oxidación y reducción como transferencia de electrones.
* Reacciones de óxido-reducción.
* Ajuste de esas reacciones.
* Estequiometría.
* Sustancias oxidantes y reductoras.
* Búsqueda experimental de una escala de oxidantes y reductores.
* Necesidad de una referencia: potenciales normales de reducción.
* Un proceso químico reversible: pilas y cubas electrolíticas.
* Estudio de alguna aplicación de un proceso redox y su importancia industrial y
económica, como por ejemplo, un proceso siderúrgico, las baterías, la corrosión y protección
de metales.

7) QUÍMICA DEL CARBONO Y QUÍMICA INDUSTRIAL
* Principales grupos funcionales de la química del carbono.
* Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos.
*Hibridación sp3, sp2 y sp. Su importancia para explicar la estructura y el
comportamiento de las sustancias orgánicas.
* Reactividad de los compuestos orgánicos y tipos de reacciones: reacciones de
sustitución, de adición y de eliminación.

* Importancia social y económica de los polímeros artificiales. Estudio de algún caso
particular.
* Las macromoléculas naturales. Su importancia biológica.
* Química de laboratorio y química industrial: aspectos relevantes para diferenciarlas.
* Obtención de alguna sustancia en el laboratorio y estudio del proceso empleado en
la industria para obtenerla a partir de sus materias primas. Análisis de las repercusiones
socioeconómicas y medioambientales.
* Vertidos industriales y medio ambiente.

PRÁCTICAS DE LABORATORIO
De acuerdo con los contenidos establecidos en el Decreto, se podrán hacer preguntas en
las pruebas de acceso a la Universidad sobre los siguientes trabajos prácticos:
1ª.- Preparación de disoluciones: a) A partir de sustancias sólidas.
b) A partir de otra disolución.
2ª.- Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.

Criterios de evaluación

1. Analizar situaciones y obtener información sobre
fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del
trabajo científico.
Se trata de evaluar si los estudiantes se han familiarizado
con las características básicas del trabajo científico
al aplicar los conceptos y procedimientos aprendidos y en
relación con las diferentes tareas en las que puede
ponerse en juego, desde la comprensión de los conceptos
a la resolución de problemas, pasando por los trabajos
prácticos. Este criterio ha de valorarse en relación con el
resto de los criterios, para lo que se precisa actividades de
evaluación que incluyan el interés de las situaciones, análisis
cualitativos, emisión de hipótesis fundamentadas,
elaboración de estrategias, realización de experiencias en
condiciones controladas y reproducibles, análisis detenido
de resultados, consideración de perspectivas, implicaciones
CTSA del estudio realizado (posibles aplicaciones,
transformaciones sociales, repercusiones negativas…),
toma de decisiones, atención a las actividades de síntesis,
a la comunicación, teniendo en cuenta el papel de la historia
de la ciencia, etc.
2. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo
para explicar las variaciones periódicas de algunas de sus
propiedades.
Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias
del modelo de Bohr y la necesidad de otro
marco conceptual que condujo al modelo cuántico del
átomo, que le permite escribir estructuras electrónicas, a
partir de las cuales es capaz de justificar la ordenación de
los elementos en la Tabla periódica, interpretando las
semejanzas entre los elementos de un mismo Grupo y la
variación periódica de algunas de sus propiedades como
son los radios atómicos e iónicos, la electronegatividad y
las energías de ionización. Se valorará si conoce la importancia
de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química.
3. Utilizar el modelo de enlace para comprender
tanto la formación de moléculas como de cristales y
estructuras macroscópicas y utilizarlo para explicar algunas
de las propiedades generales de diferentes tipos de
sustancias.
Se evaluará si sabe aplicar el modelo de enlace y utilizar
las estructura de Lewis en moléculas con enlaces
covalentes y a partir de ellas deduce la forma geométrica
y su posible polaridad y, si en las sustancias iónicas, covalentes
y metálicas entiende la formación de estructuras,
utilizándolas para justificar sus propiedades físicas tales
como las temperaturas de fusión y ebullición, la solubilidad
en agua y la posible conducción eléctrica. Así mismo
se comprobará si es capaz de utilizar los enlaces intermoleculares
para predecir las propiedades anteriormente
citadas en las sustancias moleculares
4. Comprender y explicar el significado de la entalpía
de un sistema y determinar la variación de entalpía de
una reacción química, valorar sus implicaciones y predecir,
de forma cualitativa, la posibilidad de que un proceso
químico tenga o no lugar en determinadas condiciones.
Este criterio pretende averiguar si los estudiantes
comprenden el significado de la función entalpía de un
sistema así como de la variación de entalpía de una reacción,
si son capaces de determinar calores de reacción,
aplican la ley de Hess, utilizan las entalpías de formación
y conocen y valoran las implicaciones que los aspectos
energéticos de un proceso químico tienen en la salud, en
la economía y en el medioambiente. En particular, se han
de conocer las consecuencias del uso de combustibles
fósiles en el incremento del efecto invernadero y el cambio
climático que está teniendo lugar. También se debe
saber predecir y justificar cualitativamente la espontaneidad
de una reacción a partir de los conceptos de entropía
y energía libre.
5. Comprender el concepto de velocidad de reacción
y utilizarlo para entender el concepto dinámico del equilibrio
químico y aplicarlo para predecir la evolución de un
sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos,
en particular, en reacciones gaseosas, y de equilibrios
heterogéneos, con especial atención a los de disoluciónprecipitación.
Se trata de comprobar si se sabe reconocer macroscópicamente
cuando un sistema químico ha alcanzado un
estado de equilibrio y argumentar microscópicamente, a
partir de la teoría de las colisiones, como evoluciona
hasta dicho estado. Se evaluará si comprende el significado
de la constante de equilibrio y si sabe aplicarlo en la
resolución de ejercicios y problemas tanto de equilibrios
homogéneos como heterogéneos. También si se sabe
predecir, de forma cualitativa, la evolución de un sistema
en equilibrio que ha sido perturbado y si se conocen algunas
de las aplicaciones que tiene la utilización de los factores
que pueden afectar al desplazamiento del equilibrio
en procesos industriales tales como el proceso Haber
(obtención de amoniaco) y en la vida cotidiana, como por
ejemplo, en el estudio de las consecuencias de la disminución
del oxígeno en los procesos biológicos relacionados
con la respiración (hipoxia) y cómo se forman las
estalactitas y estalagmitas en las cuevas y grutas.
6. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las
partículas de las sustancias que pueden actuar como ácidos
o bases, saber determinar el pH de sus disoluciones,
explicar las reacciones ácido-base y la importancia de
alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.
Este criterio pretende averiguar si los alumnos saben
explicar el comportamiento ácido, básico o neutro de las
sustancias o sus disoluciones aplicando la teoría de
Brönsted, conocen el significado y manejo de los valores
de las constantes de equilibrio para predecir el carácter
ácido o base de las disoluciones acuosas de sales que se
hidrolizan y si determinan valores de pH en disoluciones
de ácidos y bases fuertes y débiles. También se valorará si
se conoce el funcionamiento y aplicación de las técnicas
volumétricas que permiten averiguar la concentración de
un ácido o una base y la importancia que tiene el pH en la
vida cotidiana y las consecuencias que provoca la lluvia
ácida, así como la necesidad de tomar medidas para evitarla.
7. Ajustar reacciones de oxidación-reducción y aplicarlas
a problemas estequiométricos. Comprender el significado
de potencial estándar de reducción de un par
redox, predecir, de forma cualitativa, el posible proceso
entre dos pares redox y conocer algunas de sus aplicaciones
como la prevención de la corrosión, la fabricación de
pilas y la electrólisis.
Se trata de saber si, a partir del concepto de número
de oxidación de los elementos, se reconocen este tipo de
reacciones y se ajustan y aplican a la resolución de problemas
estequiométricos. También si se predice, a través
de las tablas de los potenciales estándar de reducción de
pares redox, la posible evolución de estos procesos y si se
conoce y valora la importancia que, desde el punto de
vista económico, tiene la prevención de la corrosión de
metales y las soluciones a los problemas que el uso de las
pilas genera. Asimismo, debe valorarse si se conoce el
funcionamiento de las células electroquímicas y las electrolíticas.
8. Describir las características principales de alcoholes,
ácidos y ésteres así como la de los polímeros y nombrar
correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos
orgánicos sencillos.
El objetivo de este criterio es comprobar si se sabe
formular y nombrar compuestos orgánicos oxigenados y
nitrogenados con una única función orgánica además de
conocer alguno de los métodos de obtención de alcoholes,
ácidos orgánicos y ésteres. También ha de valorarse el
conocimiento de las propiedades físicas y químicas de
dichas sustancias así como su importancia industrial y
biológica, sus múltiples aplicaciones y las posibles repercusiones
que su uso genera (fabricación de pesticidas,
etc.). Así mismo, se valorará si conocen la estructura de
polímeros y comprende el proceso de polimerización en
la formación de estas sustancias macromoleculares y se
valora el interés económico, biológico e industrial que
tienen, así como los posibles problemas que su obtención
y utilización pueden ocasionar.
9. Diferenciar las condiciones que caracterizan un
proceso químico realizado en un laboratorio escolar de
uno industrial y reconocer la importancia que la industria
química tiene en el desarrollo de un país así como sus
posibles repercusiones en la economía, en el bienestar
social y en el medioambiente.
Con este criterio se pretende conocer si el alumnado
es capaz de aplicar los conceptos tratados en los temas
anteriores para comprender las condiciones idóneas que
deben regir un proceso industrial reconocer las diferencias
con las existentes en el laboratorio escolar y comprender
las implicaciones que éstas tienen en el desarrollo,
tanto por sus implicaciones económicas como por su
posible contribución al bienestar social, con nuevos productos
que mejoren los anteriores o con nuevos fármacos
que ayuden a la curación de dolencias y enfermedades.
También han de conocer las implicaciones medioambientales
que pueden provocar valorando la necesidad de la
aplicación del principio de precaución en todos estos procesos.
Por tanto, con este último criterio se valorará el
conocimiento que el alumnado ha adquirido sobre el
papel que la química tiene en nuestras sociedades y su
necesaria contribución a la mejora del bienestar aportando
soluciones para avanzar hacia un desarrollo sostenible.

Libro de texto recomendado: Química 2º de Bachillerato, editorial Anaya.

ORDEN ESD/1729/2008, de 11 de junio, por la
que se regula la ordenación y se establece el
currículo del bachillerato.

Ver orientaciones y exámenes de selectividad(Universidad de Cádiz)